答：我要告訴你的是：溶度積究竟是什么!可能剛才的兩個問題也使你問的.
所謂難溶的電解質(zhì)在水中都不是絕對不溶解的.在一定條件下,當(dāng)溶解與結(jié)晶的速率相等時,便建立了固體和溶液中離子之間的動態(tài)平衡,這叫做多相離子平衡,又叫溶解平衡.例如
AgCl(固體）＝ Ag+ (極稀溶液）+ Cl-(極稀溶液）+
其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
K＝Ksp（標(biāo)準(zhǔn)符號,打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c標(biāo)｝｛cCl－/c標(biāo)｝
也就是說,等于銀粒子和氯離子的濃度的乘積.
溶度積就是一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各種電離出的離子的濃度的乘積.
應(yīng)用舉例：
1,判斷是否生成沉淀：有人說碳酸鈣是白色沉淀,假如你用大量的碳酸鈉和少量的石灰水則不會生成沉淀,因為是否生成沉淀與沉淀的溶度積有關(guān),與單一離子的濃度無關(guān).
2,當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時,例如硫酸鋇和碳酸鋇,則向著生成溶度積更小的鈉中物質(zhì)的方向進(jìn)行.也就是兩者溶解度均很小,但是溶度積大一點的物質(zhì)會慢慢被消耗,生成另一種沉淀；
不明白我在打一點!
3,溶度積和溶解度沒有必然的聯(lián)系,倒和電離度關(guān)系非常密切.因為許多物質(zhì)的溶解度非常大,但是電離度非常小,同樣不能達(dá)到很大的溶度積.
4,上述判斷標(biāo)準(zhǔn)可以用來判斷多行平衡體系,例如水解平衡,溶解平衡,電離平衡,絡(luò)合平衡.如果延伸以下,還可以擴展到氧化還原反應(yīng).
你說的是多相離子平衡體系. 雖然硫酸銀和氯化銀都是沉淀,但是反應(yīng)向著更難溶的電解質(zhì)的方向進(jìn)行.
當(dāng)氯化銀放進(jìn)硫酸時,這個體系中將存在Ag+,SO4 2-,Cl- 等幾種離子.
根據(jù)溶度積原則：多相平衡體系中,反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行.
25度時氯化銀的溶度積Ksp>硫酸銀的溶度積
所以,氯化銀不溶于硫酸.
但是反過來,硫酸銀沉淀可以溶于過量的稀鹽酸溶液,慢慢轉(zhuǎn)化成另一種沉淀－－氯化銀1.