必修2復(fù)習(xí) 知識點(diǎn)歸納
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng).
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng).
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素.（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同）
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多,原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）
負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱.
同周期：左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性 ——→ 逐漸減弱
三、 化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物.
用電子式表示出下列物質(zhì)：
CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等如： NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量,為吸熱反應(yīng).
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣.
④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）.
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g).
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中,即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）
A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)
2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ）
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
二、化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少.
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加.
（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑,不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極.
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極.
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極.
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小.
正極：得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出.
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng).因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式. ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng).
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng).
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得.
（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快.②比較金屬活動性強(qiáng)弱.③設(shè)計原電池.④金屬的防腐.
三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示.
計算公式：v(B)＝ ＝
①單位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率.
③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）.
外因：①溫度：升高溫度,增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng),增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率.
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變.
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng).
②動：動態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行.
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.
④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定.
⑤變：當(dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡.
（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA＋yB zC,x＋y≠z）
[練習(xí)]1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（A）
A.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸B.加熱
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉
2、下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是（C）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
3、對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長的時間后,18O原子（D）
A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
4、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是（D）
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,正逆反應(yīng)速率相等
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（A）
A.C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等
C. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑③易分解,易燃燒④熔點(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心, 四個氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?）
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）
可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑.
（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng).
CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應(yīng)：
四、苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)
溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑.
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°.
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮,冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應(yīng)
① +Br2 +HBr
鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯.
+HONO2 +H2O
反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑.
（3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷.
+3H2 （也可以和氯氣加成生成六六六,一種農(nóng)藥）
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶
如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰,蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
（2） 乙醇的氧化反應(yīng)★
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH CH3COOH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基,可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1） 乙酸的酸性：弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng).
（2） 乙酸的酯化反應(yīng)

（酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體.在實(shí)驗(yàn)時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑
化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原.（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素.
其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法； ④反滲透法等.
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽.
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染.又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”.
從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染.（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本.（盡可能提高原子利用率）
熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%