你可以假定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),然后假定反應(yīng)向右移動,看哪些物理量發(fā)生了變化.
1.混合氣體密度 不一定啊,要有前提吧,B的摩爾質(zhì)量不等于C的一半.但是一般題中不會特別說明.
2.容器內(nèi)氣體壓強變小了,可由公式 PV=nRT 得出.
3.混合氣體總物質(zhì)的量變化了,因為B和C的系數(shù)不同.
4.B的物質(zhì)量濃度顯然變化了.
你可以先這么理解,平衡改變時這些物理量發(fā)生了變化,所以它們不變時能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).（方程式左右固體和液體不考慮）
一定溫度下在密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(l),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:混合氣體密度、容器內(nèi)氣體壓強、混合氣體總物質(zhì)的量、B物質(zhì)量濃度 說明下為什么
一定溫度下在密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(l),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是:混合氣體密度、容器內(nèi)氣體壓強、混合氣體總物質(zhì)的量、B物質(zhì)量濃度 說明下為什么
化學(xué)人氣：630 ℃時間：2020-01-24 16:07:34
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