2Cu +S ==Cu2S
計(jì)算氧化劑 或者還原劑之一 即可
計(jì)算Cu的 或者計(jì)算S 的都可以
只計(jì)算反應(yīng)物中的Cu 與產(chǎn)物的Cu之間的得失電子就行 ----對(duì)
轉(zhuǎn)移了 0.5*1==0.5 mol電子Cu前面的系數(shù)是2 不是2mol的Cu轉(zhuǎn)移了1mol電子嗎？ 后面的Cu是正一價(jià)吧系數(shù)是2 ，但是Cu總共只有0.5 mol不管系數(shù)是多少，用Cu的物質(zhì)的量乘以每個(gè)Cu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)就行了。這個(gè)反應(yīng)中Cu是 +1價(jià)的。還有就是歧化反應(yīng) 那一類(lèi) 比如過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的O一半失電子生成氧氣 一半得電子在氫氧化鈉 那里， 這是怎么理解的 為什么沒(méi)有H2O中的O歧化反應(yīng)就是一部分化學(xué)價(jià)升高一部分化學(xué)價(jià)降低，要不咋叫歧化呢。水中的O是-2價(jià)的很穩(wěn)定一般不會(huì)變價(jià)的，過(guò)氧化鈉中的氧是-1價(jià)的不穩(wěn)定才會(huì)變價(jià)，即歧化發(fā)生歧化反應(yīng)的多嗎？要是遇到別的不會(huì)的怎么辦？你能幫我總結(jié)下嘛？謝~有很多化學(xué)價(jià)的元素容易發(fā)生歧化反應(yīng)，比如ClNPSMn 等常見(jiàn)的要記住的比如Cl2+ H2O ==HCl+HClO最后一次問(wèn) 比如 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 這里面的1molCl2轉(zhuǎn)移幾摩爾電子不好意思啊轉(zhuǎn)移了1 mol電子1mol Cl2 有2mol Cl原子，其中1mol Cl原子轉(zhuǎn)移了1mol 電子給另1mol Cl因此是轉(zhuǎn)移了1 mol電子。如果是方程式的系數(shù)不用乘進(jìn)去，如果要是角標(biāo)的話就得乘進(jìn)去 是嗎？？ 上面那個(gè)Cu沒(méi)有乘我希望理解的透徹一點(diǎn)直接算得到電子或者失去電子的元素的 原子的摩爾數(shù)，再乘以一個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)就可以了。0.5 mol Cu 失去電子，每個(gè)Cu失去1個(gè)電子，那么就是轉(zhuǎn)移0.5mol 電子1mol Cl 失去電子，每個(gè)Cl失去1電子，就是轉(zhuǎn)移1mol 電子。