1.定壓和焓、熱力學能的問題.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是對任何氣體在無相變和只做體積的情況下對于一切情況（無論等壓等溫等容等）都成立?為什么.

1.定壓和焓、熱力學能的問題.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是對任何氣體在無相變和只做體積的情況下對于一切情況（無論等壓等溫等容等）都成立?為什么.
2.假使第一問成立的話那么對于任意氣體在同溫壓力和體積不同時一般內(nèi)能和焓不同那么運用微分 U(p1,T)=U(p2,T)+∫ Cv dT=U(p1,T) 該式的上下線都是T 和 H(p1,T)=H(p2,T)+∫ Cp dT=H(p1,T) 該式的上下線都是T 為什么是錯的?
不好意思那個事定壓熱熔少打了不好意思

物理人氣：334 ℃時間：2020-02-03 16:44:00

優(yōu)質(zhì)解答

1 ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT僅對理想氣體成立,實際氣體溫度不是很低、壓強不是很高,例如常溫常壓,可以近似為理想氣體,從而兩式近似成立.即便常溫常壓,也有少數(shù)氣體分子間作用力不可忽略（例如UF6）,二式不成立....

我來回答

類似推薦

猜你喜歡

精品偷拍一区二区三区,亚洲精品永久 码,亚洲综合日韩精品欧美国产,亚洲国产日韩a在线亚洲

1.定壓和焓、熱力學能的問題.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是對任何氣體在無相變和只做體積的情況下對于一切情況（無論等壓 等溫 等容等）都成立?為什么.

精品偷拍一区二区三区,亚洲精品永久码,亚洲综合日韩精品欧美国产,亚洲国产日韩a在线亚洲

1.定壓和焓、熱力學能的問題.ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT 是對任何氣體在無相變和只做體積的情況下對于一切情況（無論等壓等溫等容等）都成立?為什么.