題先不說(shuō),告你個(gè)訣竅,【升失氧】升（化合價(jià)升高）、失（失去電子）、氧（為氧化劑）；【降得還】降（化合價(jià)降低）、得（得電子）、還（為還原劑）從而判斷反應(yīng)物當(dāng)中誰(shuí)是氧化劑誰(shuí)是還原劑,還原劑有還原性,氧化劑有氧化性
再看題,答案樓主自己想想,首先告訴你訣竅,看反應(yīng)方程式當(dāng)中,拿第一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)吧,要判斷硝酸是氧化劑還是還原劑,這里告訴你,硝酸是氧化劑,那么充當(dāng)氧化劑的硝酸有幾摩爾呢,方程式中有10mol硝酸參與反應(yīng),變價(jià)的只有一摩爾（后面一氧化氮只有一摩爾）那表明,充當(dāng)氧化劑的硝酸僅有一摩爾,剩下的九摩爾就體現(xiàn)了酸性,后面的方程以此類推,你的追問(wèn)我看了,1mol羥基,有1mol氧和1mol氫,氧有8個(gè)電子（原子序數(shù)為8）,那么就是8mol,再加上一個(gè)氫（原子序數(shù)為1）,也就是1mol,加起來(lái)不就是9mol嗎?利用公式N=n乘以NA,這就算出來(lái)了 ,剛才說(shuō)10-1的那位說(shuō)的也不錯(cuò),水的有機(jī)化學(xué)式可以寫(xiě)為：H-OH,是由一個(gè)羥基和一個(gè)氫組成去掉氫,那么羥基和氫之間的共價(jià)鍵斷裂,少了一個(gè)電子,原來(lái)共有10個(gè)電子,少了一個(gè)不就是九個(gè)嗎?