什么是電化學腐蝕?
金屬材料與電解質(zhì)溶液接觸,通過電極反應(yīng)產(chǎn)生的腐蝕.電化學腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng).在反應(yīng)中,金屬失去電子而被氧化,其反應(yīng)過程稱為陽極反應(yīng)過程,反應(yīng)產(chǎn)物是進入介質(zhì)中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面獲得電子而被還原,其反應(yīng)過程稱為陰極反應(yīng)過程.在陰極反應(yīng)過程中,獲得電子而被還原的物質(zhì)習慣上稱為去極化劑.
在均勻腐蝕時,金屬表面上各處進行陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒有顯著差別,進行兩種反應(yīng)的表面位置不斷地隨機變動.如果金屬表面有某些區(qū)域主要進行陽極反應(yīng),其余表面區(qū)域主要進行陰極反應(yīng),則稱前者為陽極區(qū),后者為陰極區(qū),陽極區(qū)和陰極區(qū)組成了腐蝕電池.直接造成金屬材料破壞的是陽極反應(yīng),故常采用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯(lián)接,以使腐蝕發(fā)生在電位較低的金屬上.