1、寫出下列反應的化學方程式,是氧化還原反應的,指出氧化劑、還原劑,是離子反應的,再寫出離子方程式.
（1）鈉在常溫下和點燃時與氧氣反應
2Na+O2=點燃=Na2O2
還原劑：Na氧化劑:O2
（2）過氧化鈉與水反應
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
氧化劑：Na2O2還原劑：Na2O2
2Na2O2+2H2O==4Na+ + 4OH- + O2↑
（3）鈉與水反應
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化劑：H2O還原劑：Na
2Na+2H2O==2Na+ + 2OH- + H2↑
（4）鈉與氯化鐵溶液
2FeCl3+6Na+6H2O==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
氧化劑：H2O還原劑：Na
2Fe3+ + 6Na+6H2O==6Na+ + 2Fe(OH)3↓+3H2↑
（5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應
3Fe+4H2O=加熱=Fe3O4+4H2
氧化劑：H2O還原劑：Fe
（6）鋁與鹽酸反應
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
氧化劑：HCl還原劑：Al
2Al + 6H+ ==2Al3+ + 3H2↑
2、等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應,產(chǎn)生H2的質量由大到小排列順序正確的是A
A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg
3、相同質量的兩塊鋁,分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應,產(chǎn)生氣體的物質的量之比是（D ）
A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1
4、用足量的CO還原32.0g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,則該氧化物是（ C ）
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
5、將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻,冷卻后剩余固體的質量為8 .4g,那么下列計算正確的是（ A ）
A．有1.6g水生成 B．有8.4g銅生成
C．有80％的氧化銅被還原 D．實驗時所消耗的氫氣不足0.2g
6、為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質,應向懸濁液中加入( C )
A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2