是SP2和SP 雜化,氧氧雙鍵中一個(gè)為σ鍵一個(gè)為π鍵,π鍵不算孤對電子也不算σ鍵,不計(jì)入雜化中,氮氮中一個(gè)σ鍵2個(gè)為π鍵,同樣π鍵不計(jì)入雜化.
如果學(xué)了大π鍵,可以用離域π鍵來理解,即O2中2個(gè)O各提供一個(gè)電子形成離域π鍵,
就是說這2個(gè)電子不屬于任何一個(gè)O,也就不影響雜化類型和空間構(gòu)型.
O2和N2是什么雜化
O2和N2是什么雜化
一般說是該原子的σ鍵數(shù)（即連接的原子數(shù)）加上孤電子對數(shù)【孤電子對數(shù)等于1/2（該原子的價(jià)電子數(shù)減去與中心原子結(jié)合的原子數(shù)乘以與該原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)）,那O2和N2怎么處理啊?照上面算出來是SP2和SP ,到底 N2和 O2是什么雜化方式,要權(quán)威的
一般說是該原子的σ鍵數(shù)（即連接的原子數(shù)）加上孤電子對數(shù)【孤電子對數(shù)等于1/2（該原子的價(jià)電子數(shù)減去與中心原子結(jié)合的原子數(shù)乘以與該原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)）,那O2和N2怎么處理啊?照上面算出來是SP2和SP ,到底 N2和 O2是什么雜化方式,要權(quán)威的
化學(xué)人氣：794 ℃時(shí)間：2020-02-03 10:35:38
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