1.生成二氧化碳的質(zhì)量=200-156=44g
2.CaCO3=高溫=CaO+CO2
100 44
M 44
M=100g
樣品中碳酸鈣的分解率=100/(200*90%)=55.6%
3.由質(zhì)量守恒定律,可知
反應(yīng)前后鈣的質(zhì)量不變,
故剩余固體中鈣的質(zhì)量=反應(yīng)前樣品中鈣的質(zhì)量=200*（1-10%）*（40/100）=72g
)剩余固體中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=72/156=46.2%
含雜質(zhì)10%石灰石樣品200g,高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為156g（雜質(zhì)不含鈣元素,也不
含雜質(zhì)10%石灰石樣品200g,高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為156g（雜質(zhì)不含鈣元素,也不
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量
(2)樣品中碳酸鈣的分解率是多少
(3)剩余固體中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量
(2)樣品中碳酸鈣的分解率是多少
(3)剩余固體中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
化學(xué)人氣：185 ℃時(shí)間：2020-05-12 10:22:09
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