求轉(zhuǎn)化率時(shí),若反應(yīng)物質(zhì)起始量不是按照化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比投加的,則要指明是求哪種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率.根據(jù)你的意思,顯然問的是H2O的轉(zhuǎn)化率.
H2O的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的H2O的量/投加的H2O的量.
對(duì)同一反應(yīng),溫度不變時(shí),平衡常數(shù)不變.第一組,CO過量,第二組,H2O過量,顯然第一組水的轉(zhuǎn)化率要高.當(dāng)然也可通過具體的計(jì)算求解.
第一組,CO過量,設(shè)有xmolH2O反應(yīng),設(shè)容器體積為1L.
CO+H2O=CO2+H2 K
初始 2 1 0 0
反應(yīng) x x x x
平衡 2-x 1-x x x
平衡常數(shù)K=[CO2][H2]/([CO][H2O])=x^2/[(2-x)(1-x)] (1)
第二組,H2O過量,設(shè)有ymolH2O反應(yīng),設(shè)容器體積為1L.
CO+H2O=CO2+H2 K
初始 1 2 0 0
反應(yīng) y y y y
平衡 1-y 2-y y y
平衡常數(shù)K=[CO2][H2]/([CO][H2O])=y^2/[(1-y)(2-y)] (2)
溫度不變,平衡常數(shù)不變即(1)=(2),可得x=y.
所以第一組H2O的轉(zhuǎn)化率=x/1*100%,第二組轉(zhuǎn)化率=y/2*100%=x/2*100%,顯然第一組轉(zhuǎn)化率高.