等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和NaoH溶液反應(yīng),若消耗的兩溶液的體積相等,則兩溶液物質(zhì)的量濃度之比為
等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和NaoH溶液反應(yīng),若消耗的兩溶液的體積相等,則兩溶液物質(zhì)的量濃度之比為
這是解答過程：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(氣體)
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(氣體)
可知因為鋁的質(zhì)量相等,所以物質(zhì)的量相等.
即消耗的氫氧化鈉和硫酸的物質(zhì)的量之比為2:3.
因為消耗兩溶液體積相等.則硫酸和氫氧化鈉的濃度之比為:3:2.
我想問的是為什么會消耗溶液體積呢?不是只有第一個反應(yīng)消耗水嗎?為什么NAOH和H2SO4物質(zhì)的量之比就等于濃度之比?
這是解答過程：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(氣體)
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(氣體)
可知因為鋁的質(zhì)量相等,所以物質(zhì)的量相等.
即消耗的氫氧化鈉和硫酸的物質(zhì)的量之比為2:3.
因為消耗兩溶液體積相等.則硫酸和氫氧化鈉的濃度之比為:3:2.
我想問的是為什么會消耗溶液體積呢?不是只有第一個反應(yīng)消耗水嗎?為什么NAOH和H2SO4物質(zhì)的量之比就等于濃度之比?
化學(xué)人氣：892 ℃時間：2019-10-23 08:55:02
優(yōu)質(zhì)解答
你誤會了,題目意思是說Al完全反應(yīng)所消耗的NaOH溶液和H2SO4溶液,它們體積相等.
我來回答
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