1、O2能得到最多的電子數(shù)=0.5/22.4*4=1/11.2mol-----(1)NO的物質(zhì)的量=2/22.4=1/11.2mol --------------------(2)有由于電子守恒以及(1)、(2)不難得出結論NO中的N化合價提高+1價,反應后表現(xiàn)為+3價所以生成的N含陽酸鹽...第一提那個N為什么升高一價啊。這樣吧，我先問，那個一氧化氮和氧氣放在一起的話不是要反應變成二氧化氮了嗎？這樣2NO+O2=2NO2 ，氧化合價降低2價，兩個就是四價，然后N就要失去電子升高4價，為什么你們都說是升高一價？還是這個NO不和氧氣反應？不可能啊1、氣體無殘留，說明2L的NO和0.5L的O2都轉化為硝酸鹽中的N元素和O元素。在整個反應過程中，只有NO中的N元素和O2中的O元素化合價發(fā)生變化。因O元素變成O（-2），所以電子只能由2L的NO中的N元素提供。 所以有上面的結論。2、你提到的2NO+O2=2NO2只是上面過程中的一個環(huán)節(jié)。 因為NO2+H2O=HNO3+NO然后NO再和O2反應生成NO2，循環(huán)下去無窮盡。非本題解決之道。