先分析物質(zhì)的酸堿性,酸性的和堿性的混合會(huì)發(fā)生中和,如酸性的過(guò)量則溶液的pH要小于不過(guò)量時(shí)候的.
具體例子：如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)
少量CO2：CO2+2NaOH=CO2+Na2CO3+H2O
過(guò)量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3
比較兩個(gè)反應(yīng),少量生成碳酸鈉,過(guò)量生成碳酸氫鈉,因?yàn)樘妓徕c溶液堿性要強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液.所以CO2加入的少,則中和的少,生成的產(chǎn)物堿性越強(qiáng).
記住這條規(guī)律中的中和不僅僅是酸堿中和,而引申為酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)反應(yīng).
常見(jiàn)的酸性物質(zhì)：酸、酸性氧化物、酸式鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽等水溶液呈酸性的物質(zhì).
常見(jiàn)的堿性物質(zhì)：堿、堿性氧化物、堿式鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽等水溶液呈堿性的物質(zhì).
此方法的局限性：氧化還原反應(yīng)的過(guò)量少量問(wèn)題不能用此法判斷,生成難溶于酸和水的沉淀的反應(yīng)不能用此法判斷.
此法僅為本人個(gè)人總結(jié),如有不會(huì),還請(qǐng)追問(wèn).