酸性溶液：按C→CH+→pH2、堿性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后的溶液：對(duì)于酸溶液中的CH+,每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位,但增大后不超過(guò)7,酸仍為酸!對(duì)于堿溶液中的COH-,每稀釋10 n倍,pH減少n個(gè)單位,但減少后不小于7,堿仍為堿!PH值相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿）,稀釋相同的倍數(shù),pH變化為強(qiáng)酸變化大,弱酸變化小.極稀溶液中的pH值的計(jì)算,應(yīng)考慮水的電離.4、強(qiáng)酸與強(qiáng)弱溶液混合的計(jì)算：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O三種情況：（1）恰好中和,pH=7（2）若余酸,先求中和后的CH+,再求pH.（3）若余堿,先求中和后的COH-,再通過(guò)KW求出CH+,最后求pH.或先求pOH,再由pH=14-pOH.5、已知酸和堿溶液的pH之和,判斷等體積混合后的溶液的p H（1）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14,則混合后顯堿性,pH大于7.（2）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14,則混合后顯中性,pH等于7.（3）若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和小于14,則混合后顯酸性,pH小于7.（4）若酸與堿溶液的pH之和等于14,強(qiáng)、堿中有一強(qiáng)、一弱,則酸、堿溶液混合后,誰(shuí)弱顯誰(shuí)性.這是因?yàn)樗岷蛪A已電離的H+ 和OH- 恰好中和,誰(shuí)弱誰(shuí)的H+ 或OH- 有儲(chǔ)備,中和后還能電離,顯出酸、堿性來(lái)