1.
首先要知道,同一化學(xué)反應(yīng)中,以各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比
比如在4NO2+2H2O+O2=4HNO3中,
v(NO2)：v(H2O)：v(O2)：v(HNO3)=4：2：1：4
記住這個,這道題就好做了
由V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B)可知V(A)：V(B)：V(C)=1：3：2
所以方程式是A+3B=（可逆）=2C
選擇B
2.
一段時間后,A濃度0.1mol/L,因此物質(zhì)的量n=cV=0.1×2=0.2mol,消耗了0.4-0.2=0.2mol,因此
V(A)=△c/△t=(△n/V)/△t=0.2/2/a=1/(10a) mol/(L·min)
根據(jù)前一道題所說的規(guī)律可知,V(B)=1.5V(A)=3/(20a) mol/(L·min)【第一問答案】
做第二問一類時,要記住克拉珀龍方程（理想氣體狀態(tài)方程）：pV=nRT,對于理想狀態(tài)下的氣體反應(yīng)（也就是這一類題）均適用.
【p：氣體壓強；V：氣體體積；n：氣體總物質(zhì)的量；R：常數(shù)；T：（熱力學(xué)）溫度】
看這道題中：已知密閉容器體積為2L,說明V是一定的；“在一定溫度下”,說明T是一定的；而且常數(shù)R也是一定的.也就是說,上述方程可寫為：
p1/n1=RT/V=p2/n2,也就是p1：p2=n1：n2,即壓強與總物質(zhì)的量成正比.
題中說“溫度不變,壓強變?yōu)?.9P”,因此容器中氣體總物質(zhì)的量也變?yōu)樵瓉淼?.9倍,即減少了(1-0.9)×(0.4+0.6)=0.1mol
前面已求出消耗了A物質(zhì)的量0.2mol,由方程式可知同時消耗了B為0.3mol,生成了C為0.1x mol,生成了D為0.2mol
又因為共消耗了0.1mol,因此0.2+0.3-0.1x-0.2=0.1,解得x=2,
因此V(C)=V(A)=1/(10a) mol/(L·min)【第二問答案】