設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x,得到H2質(zhì)量為y,ZnSO4質(zhì)量為z
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x z y
x=19.6g y=0.4g z=32.2g
所以原稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19.6g÷300g×100%≈6.5%
因?yàn)榍『猛耆磻?yīng),所以H2SO4反應(yīng)完,所得溶液的溶質(zhì)為ZnSO4
因?yàn)橘|(zhì)量守恒
所以m所得溶液=13g+300g-0.2g=312.8g
所以ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32.2g÷312.8g×100%≈10.3%
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是6.5%,得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是10.3%
先將13克的鋅加入300克的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),問(wèn)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
先將13克的鋅加入300克的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),問(wèn)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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