沒有完全不溶的物質(zhì)
　　難溶電解質(zhì)盡管難溶,但還是有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來.當這兩個過程的速率相等時,難溶電解質(zhì)的溶解就達到平衡狀態(tài),固體的量不再減少.這樣的平衡狀態(tài)叫沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積Ksp.AgBr有溶度積,AgI也有溶度積.
Ag+的溶度是由溶液中Br-和I-的濃度決定的,即Ag+濃度同時滿足AgBr的溶度積和AgI的溶度積.由兩個的溶度積計算得出,兩者相較取其小.溶液中I-濃度明顯比Br-濃度大,Ag+的濃度就根據(jù)AgI的溶度積由I-濃度計算得出.不是有產(chǎn)生AgI沉淀嗎 這樣I-濃度不是減少了嗎 為什么用一開始加入I-原有的濃度這也是一個方法的問題。首先，原溶液中Ag+濃度很低，那么參加反應(yīng)的I-也很少。參加反應(yīng)的I-和加入的I-相差太多，10的數(shù)量級，可以近似的用I-原有的濃度