化學(xué)方程式有很多 初中的化學(xué)式也不少 但有典型的 我這里有各種反應(yīng)的例子
分解反應(yīng)：2H2O2==2H2O+O2 CaCO3=▲=CaO+CO2
化合反應(yīng)：H2O+CO2==H2CO3C+O2=點燃=CO2
復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+HClNaOH+HCl==NaCl+H2O（中和反應(yīng)）
置換反應(yīng)：CuO+H2=▲=Cu+H2O Cu+FeSO4==Fe+CuSO4
再說一個判別化學(xué)方程式對錯的方法吧 那就是十大成鹽規(guī)律
1、金屬+非金屬→鹽： 活潑或比較活潑的金屬與非金屬在點燃或加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成無氧酸鹽（氧氣與金屬反應(yīng)生成氧化物）.例如：2Na +Cl2 點燃 2NaCl、Fe+S △ FeS.
2、金屬+酸→鹽+氫氣：在金屬活動性順序表中排在H前面的金屬,與稀酸反應(yīng)可以生成鹽,如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Na +2HCl==2NaCl +H2↑.活潑金屬K、Ca、Na因反應(yīng)太劇烈,不易控制,不宜直接與酸反應(yīng)制取鹽；酸不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的鹽是難溶,則會覆蓋在金屬表面影響反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,如鉛蓄電池放電時的陰極反應(yīng)Pb+H2SO4＝PbSO4↓+H2↑.
3、金屬+鹽→新金屬+新鹽：在金屬活動性順序表中排在前面的金屬,可把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來,如濕法煉銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.活潑金屬（K、Ca、Na）不能置換出鹽溶液中的金屬,如把Na放入硫酸銅溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+CuCl2+2H2O=2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑ .
4、堿性氧化物+酸性氧化物→鹽： 如CaO+CO2＝CaCO3(初中《科學(xué)》不作要求).
5、堿性氧化物+酸→鹽+水：不溶性堿性氧化物與強(qiáng)酸才能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,如用稀鹽酸(或稀硫酸)除鐵銹反應(yīng)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O .
6、酸性氧化物+堿→鹽+水：要求堿是可溶或微溶,如工業(yè)上用石灰漿或氫氧化鈉來吸收含二氧化硫的廢氣SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O .
7、酸+堿→鹽+水：酸和堿兩者必須有一種是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,如Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4＋2H2O .“雙弱”不能反應(yīng),如碳酸與氫氧化鐵、氫氧化鋅等不會反應(yīng).
8、堿+鹽→新堿+新鹽：參加反應(yīng)的堿和鹽都要可溶,反應(yīng)的新堿或新鹽至少有一種是不溶,如3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓.
9、酸+鹽→新酸+新鹽：要求生成的鹽是難溶或生成的酸是揮發(fā)性的酸或不穩(wěn)定的酸,如CaCO3 +2HCl==2CaCl2 +CO2↑+H2O.如果反應(yīng)的鹽是不溶的,則生成的鹽要求可溶,否則生成的難溶鹽會覆蓋在反應(yīng)物表面使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行,實驗室用石灰石制取二氧化碳用鹽酸而不能用硫酸就是這個原因.AgCl 和BaSO4等既不溶于水,又不溶于酸,也不與酸發(fā)生反應(yīng)物質(zhì),不能生成新鹽.
10、鹽+鹽→新鹽+新鹽：參加反應(yīng)的兩種鹽必須都可溶,生成物至少有一種是沉淀. 如Na2CO3+BaCl2== 2NaCl +BaCO3↓.
(*^__^*) 嘻嘻 就這些了給個分吧繼續(xù)