1、第一個問題其實(shí)你自己是知道的,即：百分含量=該物質(zhì)的物質(zhì)的量 / 總物質(zhì)的量.在知道了平衡常數(shù)和初始濃度后,這個計(jì)算就不難了.
2、第二個問題中的兩個疑問,關(guān)鍵在于化學(xué)平衡的移動和轉(zhuǎn)化率.（1）中確實(shí)是氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減小,總物質(zhì)的量也減少,但別忘了,容器體積縮小一半時,平衡向體積分子數(shù)減小的方向（本例中即正反應(yīng)方向）移動,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率會增加,所以其百分含量就會減小. 2）中也確實(shí)是氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增大,總物質(zhì)的量也增大,但是由于只充了氮?dú)?沒充氫氣,所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率會減小,（氫氣的轉(zhuǎn)化率會增加）,所以其百分含量會增大. 如果這樣定性的理解有困難,倒是可以找?guī)讉€這樣的實(shí)例算算.
補(bǔ)充：轉(zhuǎn)化率是指某一物質(zhì)（一般是反應(yīng)物）由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的比率,指達(dá)到化學(xué)平衡時某物質(zhì)的量與反應(yīng)前該物質(zhì)的量之比.它與百分含量的概念不同,但是有一定的關(guān)系.如果反應(yīng)過程中不再引入其他物種,一般就是百分含量越大,轉(zhuǎn)化率越小了.