CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，所以不含銅離子，故A正確；
B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molCuI，所以轉移1mole^-時生成1molCuI白色沉淀，故B正確；
C、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應中Cu²⁺化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故C正確．
D、反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，碘化氫為強電解質，離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═2I^-+4H⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選：D．