電子從負(fù)極流向正極以6個(gè)電子為基準(zhǔn)講解這個(gè)題 在負(fù)極的氧化反應(yīng)中
C由負(fù)2價(jià)失去電子變成碳酸中的正4價(jià)正好失去6個(gè)然后電子轉(zhuǎn)移到正極當(dāng)中參與還原反應(yīng) 其還原了1.5單位氧氣分子電子的流動(dòng)就造成了電流的產(chǎn)生 想想電流的定義 這道題還是很簡單的
甲醇燃料電池
甲醇燃料電池
堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）
總反應(yīng)式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O
正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e- + 6H20===12OH-
負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O
怎么化出來的?電子是怎么轉(zhuǎn)移的?
堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）
總反應(yīng)式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O
正極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e- + 6H20===12OH-
負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O
怎么化出來的?電子是怎么轉(zhuǎn)移的?
化學(xué)人氣：663 ℃時(shí)間：2020-04-25 08:48:03
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