個(gè)人認(rèn)為氯一定是-1價(jià).
理由：(1)原子核及其內(nèi)層電子吸引最外層電子的能力可以用其“電負(fù)性”這一性質(zhì)來衡量,氮元素的電負(fù)性數(shù)值是
3.04
,而氯元素是
3.16
,顯然氯原子吸引電子的能力比氮原子強(qiáng),所以在三氯化氮(NCl3)分子中,氯元素應(yīng)是-1價(jià)；(2)氯氣可以氧化氨氣,奪走-3價(jià)氮中的電子,使之生成氮?dú)猓?NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl,如果氯氣過量,則甚至?xí)蒒Cl3：NH3 + 3Cl2 == NCl3 + 3HCl；(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,元素周期表中的一種主族元素,與其左上和右下方的元素性質(zhì)相似,氮元素的右下方是硫,而不是氯,氯元素在硫元素的右邊,如果說氮和硫的非金屬性相近,則氯的非金屬性比硫強(qiáng),就等同于氯的非金屬性比氮強(qiáng)；(4)個(gè)人大膽猜測：在三氯化氮水解的過程中,由于某種原因,元素價(jià)態(tài)發(fā)生了突變,即該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)(+3價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià),-1價(jià)的氯變?yōu)?1價(jià),三氯化氮水解方程式：NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HClO)
,本來氮和氯的電負(fù)性相差就不大,所以這種價(jià)態(tài)變化不是沒有可能發(fā)生,所以水解產(chǎn)物雖然是NH3和HClO(而不是HNO2和HCl),但是不一定就沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生.