0.1mol/l的HCl溶液與0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪種溶液的氫離子濃度大,哪種溶液的PH值大,為什么?
由于醋酸部分電離,因此0.1mol/l的HCl溶液的氫離子濃度大,0.1mol/l的CH3COOH溶液的PH值大
第二問,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪種溶液的濃度大?哪種溶液的PH值大,為什么
由于醋酸部分電離,醋酸濃度=C（H+）/電離度,因為醋酸電離度很小,醋酸濃度遠大于同C（H+）的HCl溶液
又同C（H+）,溶液的PH值一樣大
第三,中和等體積,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,誰需要的NaOH多,為什么?
酸堿剛好反應(yīng)為中和,因此中和等體積,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,
需要的NaOH一樣多
第四,中和等體積,等C(H+)的鹽酸與醋酸溶液,誰需要NaOH多,為什么
因等C(H+)的鹽酸與醋酸溶液時,醋酸濃度大,所以中和等體積,
所以等C(H+)的鹽酸與醋酸溶液,
醋酸溶液需要NaOH多
第五問,已知醋酸溶液存在以下平衡CH3COOh=（可逆）CH3COO-+H+
在以下操作中平衡如何移動及C（H+）如何變化,
①加溫 正移 C（H+）增大
②加水 正移 C（H+）減少
③加入NaOH 正移 C（H+）減少
④加入H2SO4 逆移 C（H+）增大