摩爾質(zhì)量與相對“分子”質(zhì)量相等.首先分子由原子構(gòu)成,那么只需說明為什么相對原子量與原子的摩爾質(zhì)量相等,從定義說起.
原子的摩爾質(zhì)量是指一摩爾該原子的質(zhì)量,另外摩爾是指12克碳12所含的原子數(shù).（一摩爾物質(zhì)的數(shù)量用NA（阿佛加德羅常量）表示）
相對原子質(zhì)量是指以碳12的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn),計算其它原子的質(zhì)量.
以下我們不妨用計算來說明為什么二者相等（僅僅是數(shù)值上相等,它們的意義是不同的）.
設(shè)碳12的原子質(zhì)量為M,另一原子質(zhì)量為M′.
另一原子的相對原子質(zhì)量：12M′/M
12克碳12所含的原子數(shù):12/M=NA
另一原子的原子的摩爾質(zhì)量:M′*(12/M)=12M′/M
僅僅是數(shù)值上相等,它們的意義是不同的.為什么呢?
這時量綱式有獨特的作用.不妨自己試試.
不懂再補(bǔ)充.