（1）線性分子,中心原子為sp雜化,如乙炔
（2）平面內(nèi)的分子形如乙烯的,中心原子為sp2雜化
（3）空間（正）四面體,中心原子sp3雜化,如四氯化碳
（4）空間六面體（形如兩個(gè)空間正四面體底對(duì)底拼在一起）,中心原子為sp3d雜化
（5）空間八面體（形如兩個(gè)金字塔底對(duì)底拼在一起),中心原子為sp3d2雜化
還有一些,比如“平面正方形”“金字塔形”等,但是一時(shí)記不清了,不過很容易查到的,很多書上都有的.
有一點(diǎn)還要lz切記!就是如果中心原子雜化軌道中有孤對(duì)電子存在的話,分子構(gòu)型顯然體現(xiàn)不出來,但是考慮中心原子雜化類型時(shí)孤對(duì)電子是要考慮進(jìn)去的,不然肯定犯錯(cuò).
sp3d雜化
5,sp3d2雜化
sp3d2雜化軌道是由一個(gè)ns和三個(gè)np及二個(gè)nd軌道組合而成,共有6條雜化軌道.六個(gè)sp3d2軌道指向正八面體的六個(gè)頂點(diǎn),雜化軌道間的夾角為90°或180°,空間構(gòu)型為正八面體.
1,分子結(jié)構(gòu)模型
用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化學(xué)鍵,搭成無機(jī)分子模型.用雜化理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論簡(jiǎn)單說明理由.
分子化學(xué)式 電子對(duì)構(gòu)型 分子空間構(gòu)型 雜化 配位數(shù) 孤對(duì)電子
HgCl2 直線性 直線性 SP 2 0
BF3 平面三角形 平面三角形 SP2 3 0
CCl4 正四面體 正四面體 SP3 4 0
H2O 正四面體 V型 不等性SP3 2 2
NH3 正四面體 三角錐 不等性SP3 3 1
PCl5 三角雙錐 三角雙錐 SP3d 5 0
BrF3 三角雙錐 T型 不等性SP3d 3 2
SF6 正八面體 正八面體 SP3d2 6 0
XeF4 正八面體 平面正方形 不等性SP3d2 4 2
IF7 五角雙錐 五角雙錐 SP3d3 7 0
希望對(duì)你有點(diǎn)用