在這里先糾正樓主一下,題目應(yīng)該說‘判斷NAHCO3是極性分子還是非極性分子 ’
答案是極性分子
在做這樣的題目的時(shí)候,要區(qū)分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵 陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價(jià)鍵
非極性鍵 原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
共用電子對(duì)不發(fā)生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵
極性鍵 共用電子對(duì)偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對(duì)配對(duì)成鍵
以極性鍵結(jié)合成的多原子分子可能是極性分子,也可能是非極性分子,這取決于分子中各鍵的空間排列.如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子,如：CO2,如果整個(gè)分子的結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性互相抵消,就生成極性分子
1、以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子,如Cl2、H2等；
2、以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子,如HCl、NO等；
3、以極性鍵結(jié)合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定,如H2O為極性分子,如CO2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在于不同種元素間
但是存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子】
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法
1、中心原子化合價(jià)法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油