溶液的pH增加,[H+]降低.
(1)MnO2/Mn2+.有半反應(yīng)：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2O
E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])
所以,[H+]降低,E 降低.MnO2氧化能力降低.
（2）無關(guān)
（3） NO3- + 3H+ + 2e ----> HNO2 + H2O
HNO2 H+ + NO2- [HNO2]=[H+][NO2-]/Ka
E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])
=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])
所以,[H+]降低,E 降低.氧化能力降低
（但是,pH改變太大,一般會改變?nèi)芤旱碾x子強(qiáng)度.從而改變各離子的活度,影響電極電位）