在298K時,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,當把足量的BaSO4固體放入40ml的0.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,那么溶液中的SO4 2- 濃度為多少?
在298K時,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,當把足量的BaSO4固體放入40ml的0.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,那么溶液中的SO4 2- 濃度為多少?
當把BaSO4固體放入20ml 0.5mol/L的Na2SO4溶液中,Ba+的濃度為多少?
當把BaSO4固體放入20ml 0.5mol/L的Na2SO4溶液中,Ba+的濃度為多少?
化學人氣：690 ℃時間：2020-03-20 12:37:32
優(yōu)質(zhì)解答
Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)×c(SO4 2-)=1.1*10^-100.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,c(Ba2+)×c(SO4 2-)=1.1*10^-10c(SO4 2-)=1.1*10^-10÷c(Ba2+)=1.1*10^-10÷0.2=5.5×10^-10 mol/L同理,0.5mol/L的Na2SO4溶液中c(Ba2+)=1.1*1...
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