①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g，設生成2.2g二氧化碳，參加反應的氧化銅質(zhì)量為X，需要參加反應的碳的質(zhì)量為Y，生成銅的質(zhì)量為Z則：
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
160  12      128  44
X    Y       Z   2.2g
根據(jù)：

160

44

＝

X

2.2g

解得X=8g，根據(jù)：

12

44

＝

Y

2.2g

解得Y=0.6g；根據(jù)：

128

44

＝

Z

2.2g

解得Z=6.4g；
所以殘余固體中銅是6.4g，沒有參加反應的固體質(zhì)量為：7.8g-6.4g=1.4g，
②假設碳過量：碳為：0.6g+1.4g=2g，氧化銅質(zhì)量為：8g，所以原混合物中氧化銅與木炭粉的質(zhì)量比8g：2g=4：1；
假設氧化銅過量：氧化銅：8g+1.4g=9.4g，碳：0.6g，所以原混合物中氧化銅與木炭粉的質(zhì)量比9.4g：0.6g=47：3．
故答案為：①6.4g；②4：1或47：3．