相同狀態(tài)下,氣體的密度比=氣體的分子量之比
這個(gè)是阿伏伽德羅定律的推論.你的教科書上就有,回去仔細(xì)翻書看看.
因此混合氣體的平均分子量,設(shè)為x,則有：
X：2=12.5:1
解得x=25
欲使兩個(gè)氣體混合之后分子量為25,則必須一個(gè)大于25,一個(gè)小于25.或者兩個(gè)都是25.
因此直接排除D.D中兩者均大于25
然后,通入溴水增重8.4g,能使溴水增重的是烯烴.烷烴不與溴水反應(yīng).則混合氣體中,烯烴的質(zhì)量是8.4g.烷烴為10-8.4=1.6g
該混合氣體的分子量為25.那么10g混合氣體就是10÷25=0.4mol.
然后你講選項(xiàng)中的各個(gè)值帶入,跟已知比較.
如：A項(xiàng),烯烴為乙烯,則8.4g乙烯為8.4÷28=0.3mol
烷烴為乙烷,則烷烴的物質(zhì)的量為1.6÷30=0.053
兩者相加不為0.4,跟已知矛盾,因此A不符合
依次帶入后發(fā)現(xiàn)C符合題意