反應方程式為 ： 3H2+N2=2NH3
H2轉(zhuǎn)化率為25%：反應n（H2）1=25%*8mol=2mol
剩余n（H2）2=6mol
N2的轉(zhuǎn)化：反應n（N2）1=N(H2)1*（1/3）=2/3mol
剩余n（N2）2=2mol-2/3mol=4/3mol
生成的NH3：n（NH3）=4/3mol
所以容器中最終的氣體物質(zhì)的量的總和為n=26/3mol
即N2的體積分數(shù)為（4/3）/（26/3）=2/13
還有什么疑問嗎?
在容積可變的密閉容器中2molN2和8molH2在一定的條件下發(fā)生反應達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)
在容積可變的密閉容器中2molN2和8molH2在一定的條件下發(fā)生反應達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)
化率為25％則平衡時氮氣的體積分數(shù)怎樣求最好寫上為什么是這樣
化率為25％則平衡時氮氣的體積分數(shù)怎樣求最好寫上為什么是這樣
化學人氣：781 ℃時間：2020-01-29 13:55:56
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