一、比較非金屬性強弱的九條依據(jù)
1.元素在周期表中的相對位置
①同周期元素,自左向右,元素的非金屬性依次增強,如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等.
②同主族元素自上而下,非金屬性依次減弱,如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 .
2.非金屬單質與氫氣化合的越容易,非金屬性越強
如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難,所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I
3.氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定,非金屬性越強
如穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3,
所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P.
4.最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,非金屬性越強.
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4,
則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si.
5.非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質.
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl.
6.非金屬單質對應陰離子的還原性越強,該非金屬元素的非金屬性越弱.
常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-,則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F.
7.與變價金屬反應時,金屬所呈價態(tài)越高,非金屬性越強
如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S,說明非金屬性Cl＞S.
8.幾種非金屬同處于一種物質中,可用其化合價判斷非金屬性的強弱
如HClO、HClO3中,氯元素顯正價、氧元素顯負價,說明氧的非金屬性強于氯.
9、能量：非金屬元素原子得電子放熱,放熱越多離子越穩(wěn)定,非金屬越強.
二、理解判斷元素金屬性或非金屬性強弱的實驗依據(jù)
1.金屬性強弱的實驗標志
①單質與水（或酸）反應置換氫越容易,元素的金屬性越強.
②最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,元素的金屬性越強.
③相互間的置換反應,金屬性強的置換弱的.
④原電池中用作負極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強.
⑤電解時,在陰極先析出的金屬為不活潑金屬（陽離子氧化性強的為不活潑金屬,氧化性弱的為活潑金屬）
2.非金屬性強弱的實驗標志
①與氫氣化合越容易（條件簡單、現(xiàn)象明顯）,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素非金屬性越強.
②最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強.
③相互間置換反應,非金屬性強的置換弱的.
④與變價金屬反應時,金屬所呈價態(tài)越高,非金屬性越強（將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質,氧化成低價的為非金屬性弱的單質）
⑤電解時,在陽極先產生的單質為非金屬性弱的單質（陰離子還原性強的為非金屬性弱,還原性弱的為非金屬性強）
注意：學習金屬元素、非金屬元素只是要抓牢兩條知識鏈
1.金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子失去電子的能力→元素的金屬性→最高價氧化物對應水化物的堿性→單質置換水（或酸）中氫的能力→單質的還原性→離子的氧化性.
2.非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子獲得電子的能力→元素的非金屬性→最高價氧化物對應水化物的酸性→氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性→單質的氧化性→離子的還原性.