惰性電極電解CuSO4,再加入一定量Cu(OH)2,我覺得能到原來狀態(tài)
起初CuSO4和水電解消耗2H20,2CuSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4
中途是H20電解:2H2O=2H2+2O2
最后加入Cu(OH)2：2Cu(OH)2+2H2SO4=4H20+2CUSO4
如此題：例題2、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）
A、0.1molB、0.2mol
C、0.3molD、0.4mol
[正確解答]電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：
2CuSO4+2H2O = 2Cu +2H2SO4+O2↑
從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題正確選項(xiàng)為D。