空氣中已變質的氫氧化鈉固體由氫氧化鈉和碳酸鈉組成（部分變質）
或只有碳酸鈉組成（完全變質）有關化學方程式為:
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
根據(jù)質量守恒定律得CO2的質量為18.6g+200g-214.2g=4.4g
根據(jù)化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可求出Na2CO3的質量為10.6g
由此可判斷是部分變質NaOH的質量為18.6g-10.6g=8g
用Na2CO3的質量10.6g可求出H2SO4的質量為9.8g
用NaOH的質量8g可求出H2SO4的質量也為9.8g
所以H2SO4一共為9.8g+9.8g=19.6g
所以稀硫酸的質量分數(shù)=19.6g/200g*100%=9.8%
初三化學,有關氫氧化鈉與稀硫酸
初三化學,有關氫氧化鈉與稀硫酸
置于空氣中已變質的氫氧化鈉固體18.6g,放入盛200g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應.此時燒杯內物質總質量為214.2g.求所用稀硫酸的質量分數(shù).
（最好有詳細點的過程）
這可能是我們老師根據(jù)其他題編的,至于哪一塊……不明確哦
置于空氣中已變質的氫氧化鈉固體18.6g,放入盛200g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應.此時燒杯內物質總質量為214.2g.求所用稀硫酸的質量分數(shù).
（最好有詳細點的過程）
這可能是我們老師根據(jù)其他題編的,至于哪一塊……不明確哦
化學人氣：498 ℃時間：2020-05-23 01:07:47
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