8克氧氣的物質(zhì)的量是0.25摩爾.
有這樣一個(gè)公式:PV=nRT."P"是氣體壓強(qiáng),V是氣體體積,n是物質(zhì)的量,R是一個(gè)常數(shù),T是開氏溫標(biāo).由題可知反映前后V,T都不變,而R是一個(gè)常數(shù),也不會改變,因此反應(yīng)后容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量也比原來增加0.4倍,即0.25*(1+0.4)=0.35mol.由化學(xué)方程式:C+O2==CO2;2C+O2==2CO可知如果氧氣有剩余或完全生成二氧化碳,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量不變,如果碳有剩余即完全生成一氧化碳,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量應(yīng)為原來的2倍,因此可以知道反應(yīng)后的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物.設(shè)CO為Xmol,CO2為Ymol,則X+Y=0.35mol,每1摩CO中含1摩C,每1摩CO2中含1摩C,所以參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量等于生成一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量的和,即0.35mol,所以參加反應(yīng)的C的質(zhì)量應(yīng)為0.35mol*12g/mol=4.2g.答案是4.2克