這一類的滴定的計(jì)量點(diǎn)是HCl全反應(yīng)（誤差≤0.1%),而NH4Cl不反應(yīng).由于NaOH與HCl反應(yīng)產(chǎn)物是NaCl和H2O,溶液中的pH由0.1/2mol/L的NH4Cl控制.pKb=4.75,pKa=9.25由此：pH=1/2(PKa+p0.05)=5.27 也就是說(shuō),選擇的指示劑變色點(diǎn)...

• 當(dāng)超過(guò)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后百分之0.1,此時(shí)體系的PH值如何計(jì)算？此時(shí)體系是NH3-NH4Cl（弱堿和弱酸鹽）的混合溶液么？

當(dāng)NaOH與HCl反應(yīng)超過(guò)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后百分之0.1時(shí)，相當(dāng)于[NH3]=0.1%×0.05，構(gòu)成緩沖溶液。pH＝pKa-p999-p1=9.25-3.0=6.25。糾正一點(diǎn)，第一次回答問(wèn)題中把問(wèn)題答擰了。即當(dāng)用氫氧化鈉滴定混合溶液時(shí)。pH是有小到大變化，當(dāng)?shù)竭_(dá)5,27時(shí)，到達(dá)理論終點(diǎn)，在到達(dá)6.25時(shí)，過(guò)量0.1%。所以最好在終點(diǎn)附近變色。顯然應(yīng)選擇擇甲基紅指示劑（4.4-6.2）。