二氧化硫要被氧化成硫酸,而硝酸根被還原成NO
當(dāng)通入二氧化硫少量時(shí),根據(jù)“以少定多”原則
1molSO2 ——1molSO42-
能沉淀1molBa2+ ,此時(shí)加入了2molNO3-
而1molSO2只能提供2mol電子,2molNO3-卻能得6mol電子,因此硝酸根不能全部被還原,剩下的只能生成硝酸,這是第一個(gè)反應(yīng)原理.
第二個(gè)方程則是在第一個(gè)反應(yīng)的基礎(chǔ)上,繼續(xù)通入二氧化硫,將第一個(gè)反應(yīng)所生成的硝酸全部還原成NO.
SO2通入Ba(NO3)2溶液
SO2通入Ba(NO3)2溶液
當(dāng)通入SO2較少量時(shí),化學(xué)反應(yīng)方程式為
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,
而.當(dāng)通入SO2過(guò)量時(shí),化學(xué)反應(yīng)方程式為
3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4
當(dāng)通入SO2較少量時(shí),化學(xué)反應(yīng)方程式為
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,
而.當(dāng)通入SO2過(guò)量時(shí),化學(xué)反應(yīng)方程式為
3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4
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