分子極性的大小常用偶極矩（dipole emoments）來(lái)衡量.偶極矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出的,分子偶極矩μ的定義式為：μ＝ q × d
利用分子的偶極矩,可以判斷分子的極性.偶極矩越大,分子的極性也越大,分子的偶極矩為零,則為非極性分子.對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō),分子的極性與鍵的極性是一致的.復(fù)雜的多原子分子的極性則不僅與鍵的極性有關(guān),還與分子的空間構(gòu)型有關(guān).若組成原子相同,鍵無(wú)極性（各鍵矩為零）,分子必?zé)o極性,如P,S等；若鍵有極性,而分子的空間構(gòu)型恰當(dāng)使各極性鍵鍵矩的矢量和為零,則分子的偶極矩μ＝0,分子無(wú)極性；若鍵有極性,分子的幾何構(gòu)型又不能使各化學(xué)鍵的極性抵消,即各極性鍵鍵矩的矢量和不為零,分子的偶極矩不等于零,分子有極性.