每個C原子均由1個s 軌道和兩個 p 軌道平均化產(chǎn)生三個能量相等的 sp2 軌道,余一個 p 軌道不變.三個雜化軌道共面、 指向等邊三角形的三個頂點,互成 120°,這三個新軌道2個與氫、一個與C相連形成共價鍵,兩個未雜化的 p 軌道與雜化軌道平面垂直,側(cè)面重疊形成Π鍵.它為什么是SP2而不是SP3，碳2S2SP2，根據(jù)洪特規(guī)則，每個電子要盡可能單獨分布在不同的軌道，那么不就2S軌道上一個，2P軌道上3個電子，這樣不就是SP3雜化嗎?糾結(jié)啊。我都搞糊涂了。2s上兩個電子，能量低先填滿，余下的兩個電子按洪特規(guī)則分占軌道，必須是同一能級的上的按洪特規(guī)則分布電子?？杉淄橐彩前春樘匾?guī)則，也是2S上的一個電子分到2P上，也是不同能級?。吭趺催@么矛盾？P類型的軌道有三個屬于同一能級，雜化時2S上的一個電子需激發(fā)到2P軌道上一個，正常情況下C原子2S上有兩個電子。