氯化銀、溴化銀和碘化銀是同類沉淀,陰陽離子之比1:1,Ksp=S2,直接查Ksp就可以判斷溶解度的大小
硫化銀是1:2的沉淀,Ksp=4S3,所以需要計算才能知道溶解度大小.如何計算呢？1:1的沉淀，Ksp=S2,所以溶解度S=根號下Ksp1:2的沉淀，Ksp=4S3，所以溶解度S=開三次方（Ksp/4）沒有問題了吧，呵呵，查一下Ksp的數(shù)據(jù)即可。我們高中沒講ksp啊，能不能根據(jù)構(gòu)成元素的化學性質(zhì)來判斷呢？……也行，從氯化銀到碘化銀，鍵的共價性越來越明顯，溶解度越來越小。而硫離子是四種陰離子中最容易被極化的，所以共價性比碘化銀還強，溶解度最小。即溶解度從氯化銀、溴化銀、碘化銀到硫化銀依次減小。是不是跟離子氧化性有關系啊，鹵化銀里面按陰離子氧化性來比較的話，是氯化銀、溴化銀、碘化銀依次減小，但硫的氧化性和氯差不多……是不是和化合物中因陽離子比例有關呢？能不能從這個方面解釋呢？極化我們高中也沒講……不是氧化性，而是離子的變形能力。這個東西涉及到軟硬酸堿理論，這個理論通俗易懂，你可以在網(wǎng)上查查看。