非常全面了
高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2
鈉塊在空氣中變暗 4Na＋O2＝2Na2O
2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋ H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強氧化劑,用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) Na2O＋H2O＝2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②純堿溶液中滴加鹽酸,至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、氯氣的性質(zhì)：Cu ＋ Cl2CuCl2
銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）之后加水,可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。?br/>8、2Na ＋ Cl22NaCl
9、鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe ＋ 3Cl23FeCl3
10、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl
11、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO
12、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑）
2HClO2HCl ＋ O2↑
13、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
14、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗,圓底燒瓶）
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
15、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaClCl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
16、 鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe＋2O2 Fe3O4
17、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
18、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
19. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
20. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
21. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
22. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
23. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
24. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
25. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
26、2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O
27. 高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2
28. 鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
29. 氧化鐵溶于鹽酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
30. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
31. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
32. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
33. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
34. 用KSCN檢驗的存在離子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
35、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓
36、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
38、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
39、SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3CaSiO3 + CO2↑
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O22NO
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)： C + 2H2SO4(濃)CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分NH3•H2ONH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOHNH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O