平衡移動(dòng)原理的理解要著重“減弱這種改變……”中的“減弱“,第一次平衡前,如果起始濃度為1mol/L,水解的程度可能為0.1/1=10%,如果這時(shí)再加入鹽使起始濃度增加1mol/L,由于是”減弱“不是”消除“,再平衡時(shí)的水解的程度只可能小于10%,不好意思我還是不太明白，為什么是減弱 程度就小了？學(xué)過(guò)電離度嗎？水解程度和它類似100個(gè)醋酸分子有1.32個(gè)電離，再加100個(gè)醋酸分子，這100個(gè)能電離的就要小于1.32個(gè)，電離度就減小了我就不太明白為什么后來(lái)加的100個(gè)電離就要小于1.32了？這與減弱的聯(lián)系是什么？平衡移動(dòng)原理是個(gè)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的總結(jié)，無(wú)需證明。就像人在400米賽跑時(shí)，前200米的速度一定比后200米的快，類似。哦我明白了謝謝你 這么晚了還幫我解題 回答已采納不客氣