分散系是物質(zhì)存在的一種重要形式,而且許多化學反應都是在溶液中進行的,是高考的熱點之一.內(nèi)容主要涉及膠體的制備、性質(zhì)、鑒別、提純,溶解度及溶解度曲線的應用與計算.
物質(zhì)的粒子分散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系.其中被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì),分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑.即：
分散系＝分散質(zhì)十分散劑
分散系包括：溶液、懸濁液、乳濁液和膠體.

一．溶液
1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物叫做溶液.

（上面飽和溶液、不飽和溶液、晶體間的關(guān)系是一般轉(zhuǎn)化關(guān)系,有例外情況）
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(即分散質(zhì))
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(即分散劑)
說明：
(1)溶液是分散系中的一種,其分散質(zhì)通常是分子或離子,大小為10—9m以下.
(2)溶液的特點是：均一、穩(wěn)定、多為透明.
2、常用的溶劑
無機溶劑：H2O,NH3(液),HF(液)等.
有機溶劑：C2H5OH,O(C2H5)2,丙酮,苯,CCl4,氯仿(CHCl3),CS2,汽油等.
3、溶液的分類：
①按狀態(tài)分成
固體“溶液”：例如合金
液體“溶液”：例如水溶液
氣體“溶液”：例如空氣
②按飽和程度分類
飽和溶液：一定溫度下一定體積的溶液不能再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液.
不飽和溶液：一定溫度下一定體積的溶液還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.
4、關(guān)于溶解度計算的方法
(1)溫度不變時,飽和溶液蒸發(fā)溶劑或向飽和溶液中加入溶劑時,析出或溶解溶質(zhì)（達到飽和）的質(zhì)量x：

(2)若溶劑不變,改變溫度,求析出或溶解溶質(zhì)達到飽和的質(zhì)量x：

(3)溶劑和溫度改變時,求析出或溶解溶質(zhì)達到飽和的質(zhì)量x：
其方法是：先求原飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量,并列相應比例關(guān)系計算.
(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水；
既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化,又要考慮溶劑質(zhì)量的變化,一般情況下,先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑,再求新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑.
5．溶液的濃度
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)：用溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示的溶液的濃度.
(2)物質(zhì)的量濃度(c)：以1L溶液中含有多少摩爾溶質(zhì)表示的溶液濃度.
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系(必須知道溶液的密度)：c＝1000ρω/摩爾質(zhì)量(溶質(zhì)的)
注意：
既然溶解度是指“溶解的最多克數(shù)”,那么得到的必定是飽和溶液.但飽和溶液不一定是濃溶液,因為它指的是溶質(zhì)不能再溶解了,并不是說溶質(zhì)溶解了很多,如CaCO3飽和溶液中溶質(zhì) 濃度很小.同樣,不飽和溶液也不一定是稀溶液,濃溶液不一定是飽和溶液.
二．膠體
1、定義：分散質(zhì)的大小介于10—7—10—9m之間的分散系叫做膠體.
2、膠體的分類
按分散質(zhì)的組成分為：
粒子膠體：如Fe(OH)3膠體,Al(OH)3膠體
分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系,淀粉溶于水所得分散系
按分散劑的狀態(tài)分成：
液溶膠：如Na2SiO3溶于水所得分散系,肥皂水
固溶膠：有色玻璃
氣溶膠：煙、云、霧
3、膠體的性質(zhì)、提純、凝聚方法
膠體的性質(zhì)及意義
膠體的性質(zhì) 原因 意義
丁達爾現(xiàn)象（光學性質(zhì)） 膠粒對光的散射 區(qū)別膠體與溶液的方法
布朗運動（動力學性質(zhì)） 膠粒與水分子撞擊產(chǎn)生的不規(guī)則運動 證明分子是運動的
膠體的聚沉 膠體粒子結(jié)合成大顆粒而沉降 破壞膠體,如做豆腐
電泳現(xiàn)象（電學性質(zhì)） 膠粒帶電荷 靜電除塵
粘性 總表面積大,吸附性強 膠水
滲析 膠粒直徑大于小分子、離子直徑而不能透過半透膜 凈化膠體
4、膠體的制備
(1)物理法：
如研磨(制豆?jié){、研墨),直接分散(制蛋白膠體)
(2)水解法：
[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸一會兒,得紅褐色的Fe(OH)3膠體.離子方程式為：

(3)復分解法：
〔AgI膠體〕向盛10mL 0.01mol•L—1 KI的試管中,滴加8—10滴0.01mol•L—1 AgNO3,邊滴邊振蕩,得淺黃色AgI膠體.
〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol•L—1HCl,加入1mL水玻璃,然后用力振蕩即得.
離子方程式分別為：
Ag++I—=AgI(膠體)
SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)
復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大,以免生成沉淀.
5、常見的膠體分散系
①FeCl3溶液,AlCl3溶液或明礬溶液,水玻璃,肥皂水等.形成膠體的原因是鹽水解生成不溶物所致.
FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+
明礬溶液：Al3++3H2O＝Al(OH)3(膠體)+3H+
水玻璃：SiO32—+3H2O＝H4SiO4(膠體)+2OH—
肥皂水：C17H35COO—+H2O＝C17H35COOH(膠體)+OH—
②Ag++X—＝AgX(膠體)
③土壤膠體.
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液.
⑤有色玻璃,如藍色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍色氧化物,分散劑為玻璃).
⑥煙、云、霧.
三種分散系比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)微粒直徑 10—7m
外觀 均一、透明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定 不均一、不透明、不穩(wěn)定
分散質(zhì)微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水