消耗的溶液的質(zhì)量 化學（兩溶質(zhì)及其生成物皆不與水（溶劑）反應）
首先,我們知道溶液=溶質(zhì)+溶劑,
其次,化學反應時,溶劑不參與反應,反應的都是溶質(zhì),
那么消耗的溶液=消耗的溶質(zhì)吧
老師非讓我再除質(zhì)量分數(shù),但是剩下的水并不是被反應了,而是和其余溶質(zhì)混在一起,只是濃度下降了而已.
關鍵點就是這個溶劑它不參與反應,所以沒被消耗掉.
那消耗的溶液中怎么會有溶劑!
注：我這個人容易想多,但是還是很有道理的想多的!
是一道足量稀鹽酸和鋅反應（鹽酸足量?。?br/>那么就直接看化學方程式2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
算他1Mol鋅,那么反應掉2Mol的HCl.
那么少的HCl應該就是消耗掉溶液的質(zhì)量吧,可要是再除質(zhì)量分數(shù),那就多了很多了,鹽酸中的水不參與反應的,不參與的!要是算進去,變成消耗的溶液那怎么會只需要消耗1Mol鋅!
即使這是鋅足量,HCl反應完,那么最終消耗的溶液也是消耗的溶質(zhì),只不過此時的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是0%而已,但水絕沒有被消耗掉,怎么可以說消耗的溶液里有水.