（1）假設(shè)NaOH物質(zhì)的量為x mol,Na2CO3物質(zhì)的量為y mol.
可以得到40x+106y=1.86
同時有x+y=2*15/1000
解得x=0.02 y=0.01
那么NaOH的質(zhì)量為0.02*40=0.8g
（2）鹽酸的物質(zhì)的量為0.02+0.01*2=0.04mol
那么鹽酸的體積為20ml.
將1.86gNaOH和Na2CO3的混合物溶于水,放入錐形瓶中,以酚酞為指示劑,用濃度為2mol/L的鹽酸來進行滴定
將1.86gNaOH和Na2CO3的混合物溶于水,放入錐形瓶中,以酚酞為指示劑,用濃度為2mol/L的鹽酸來進行滴定
達到終點時（此時Na2CO3→NaHCO3）耗用鹽酸15.0ml
（1）求原混合物中NaOH的質(zhì)量
（2）若改用甲基橙作為指示劑,求滴到終點時（此時Na2CO3→CO2+H2O）消耗鹽酸的體積
達到終點時（此時Na2CO3→NaHCO3）耗用鹽酸15.0ml
（1）求原混合物中NaOH的質(zhì)量
（2）若改用甲基橙作為指示劑,求滴到終點時（此時Na2CO3→CO2+H2O）消耗鹽酸的體積
化學人氣：445 ℃時間：2020-06-28 01:03:14
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