向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
我認(rèn)為：NaHSO4過量,根據(jù)“不足的物質(zhì)參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與其化學(xué)式相符合,而足量物質(zhì)則不一定”離子方程應(yīng)為 Ba2+ + 2OH- +2H++(SO4)2-=BaSO4+2H2O
而答案卻是 H++(SO4)2++ Ba2+ +OH-=BaSO4+H2O
求詳解~
我認(rèn)為：NaHSO4過量,根據(jù)“不足的物質(zhì)參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與其化學(xué)式相符合,而足量物質(zhì)則不一定”離子方程應(yīng)為 Ba2+ + 2OH- +2H++(SO4)2-=BaSO4+2H2O
而答案卻是 H++(SO4)2++ Ba2+ +OH-=BaSO4+H2O
求詳解~
化學(xué)人氣：340 ℃時(shí)間：2020-03-29 13:06:44
優(yōu)質(zhì)解答
題中說明了NaHSO4與Ba(OH)2發(fā)應(yīng)至沉淀完全.說明了滴入的（SO4）2ˉ與Ba2 完全反映后就停止.n（NaHSO4）∶n（Ba(OH)2）為1∶1.NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH H2O轉(zhuǎn)變化離子方程式：H+ +(SO4)2 +Ba2 +OH- =BaSO4 +H2O...
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