c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析：
首先
此緩沖溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)
CH3COO-是最多的,因?yàn)榇姿徕c完全電離,醋酸電離也會(huì)生成醋酸根離子,是最大的.
Na+是第二的,來(lái)自于醋酸鈉的電離.
第三的是H+,溶液是顯酸性的,醋酸的電離造成的.
最少的就是OH-
多謝醋酸鈉與醋酸混合溶液當(dāng)然是緩沖溶液了一個(gè)酸和它的酸式鹽這就是緩沖溶液不需要了都已經(jīng)是酸性條件了對(duì)醋酸鈉的水解抑制是很厲害的不用考慮水解了，醋酸鈉水解顯堿性但是在酸性條件下，它的水解可以忽略
0.1mol每升的醋酸鈉與醋酸混合溶液中離子濃度大小比較
0.1mol每升的醋酸鈉與醋酸混合溶液中離子濃度大小比較
化學(xué)人氣：910 ℃時(shí)間：2020-02-23 03:10:55
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