硫酸和鋅反應(yīng)方程式
硫酸和鋅反應(yīng)方程式
Zn+2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
和
Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
和
Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑
化學(xué)人氣：654 ℃時(shí)間：2020-04-30 08:29:38
優(yōu)質(zhì)解答
都對,第一個是濃硫酸,第二個是稀硫酸是不是第一個反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，濃硫酸變成稀硫酸，就會進(jìn)行第二個反應(yīng)，生成的氣體也會由二氧化硫變?yōu)闅錃?，并不再產(chǎn)生二氧化硫？可能性不大吧，我們老師只說濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)方程式不一樣。不過做實(shí)驗(yàn)是濃硫酸一般都是過量的，不太可能變得太稀。。濃硫酸有強(qiáng)氧化性，就算生成氫氣也會被氧化成水，所以濃硫酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氫氣，只有濃度降到很低才會發(fā)生第二個反應(yīng)。濃硫酸濃度要大于70%，不太可能變成稀硫酸。。。
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