亞鐵離子的還原性強于溴離子,故亞鐵先被氧化,剩下的氯氣再氧化溴離子.故：2Fe2+ +2Br- +2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- +Br2 首先我們要知道這個反應(yīng)就知道是怎么回事了,因為Br2 + 2 Fe2+ ==2 Fe3+ + 2 Br- 這個反應(yīng)可以說明還原性是Fe2+>Br-（還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物）那么少量Cl2和FeBr2反應(yīng)時,當然是先和還原性強的物質(zhì)先反應(yīng)了.Cl2過量時,氧化了Fe2+和Br-,3Cl2 + 2Fe2+ + 4 Br-==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 追問：為啥上面的方 程式 和下面的方程式不一樣?回答：是反應(yīng)物的用量不同：氯氣少量,氯化亞鐵 和氯氣的物質(zhì)的量之比是2:1； 氯氣過量,氯化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是2:3； 題目要求,氯化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1:1；